Цвиттер-іон приклади & middot примітки & middot відео

Цвиттер-іон (біполярний іон; ньому. Zwitter - гібрид) - молекула, яка, будучи в цілому електронейтральної, в своїй структурі має частині, що несуть як негативний, так і позитивний заряди, локалізовані на несоседних атомах. До цвітер-іонним з'єднанням часто відносять і внутрішньо-молекулярні солі (наприклад, внутрішньо-молекулярні солі амінокислот) і, в деяких випадках, іонні диполярного з'єднання, в тому числі і з зарядами на сусідніх атомах (наприклад, N-оксиди амінів). Цвиттер-іонні сполуки високополярние і тому, зазвичай, мають гарну розчинність в полярних розчинниках (воді, диметилсульфоксиде і т. П.) І слабкою - в більшості органічних неполярних розчинників.

Одним з найбільш широких класів цвітер-іонних з'єднань є бетаїн - з'єднання, в яких містяться позитивно заряджена Онієву група і аніонна угруповання, розділені одним або декількома атомами, серед яких є як природні сполуки, що містять четвертичную амонійну групу (N, N, N-тріметіламіногліцінат - бетаїн, трігонеллін - бетаїн N-метілнікотіновой кислоти і ін.), тому і фосфонієві і сульфоніевие бетаїн.

Особливим класом бетаїн є гетероциклічні мезоіонние з'єднання - сіднони і мюнхони, в яких заряди делокалізованних таким чином, що в набір мезомерного структур присутні як структури з зарядами на сусідніх так і на несоседствующіх атомах:

До цвіттер-іонним з'єднанням також відносять іліди - 1,2-диполярного з'єднання, в яких негативний заряд локалізований на атомі вуглецю, а позитивна - на сусідньому гетероатома, зазвичай атомі азоту (іліди амонієвих солей), фосфору або сірки (іліди фосфонію і сульфонним) . Іліди амонію мають повністю цвіттер-іонний характер з одинарним зв'язком між атомами з різними зарядами, в разі ілідів фосфонію і сульфонним внаслідок участі d-орбіталей гетероатома зв'язок приймає частково подвійний характер і структура таких ілідів описується резонансом між іленовой і ілідной формами:

Амінокислота в нормальній формі (1) і у вигляді внутрішньої солі - цвіттер-іона (2)

Амфоліти - це молекули, в структурі яких присутні як кислотні, так і основні групи, що існують у вигляді цвіттер-іонів при певних значеннях pH. Цей pH позначається як ізоелектричної точка молекули. Амфоліти утворюють розчини з хорошими буферними властивостями. Завдяки здатності до вибіркової іонізації вони протидіють зміні pH при додаванні кислоти або підстави. У присутності кислот вони приймають на себе протони, видаляючи останні з розчину, і протидіють підвищенню його кислотності. При додаванні підстав амфоліти вивільняють іони водню в розчин, перешкоджаючи зростанню pH, і тим зберігаючи його рівновагу.

• Шрифт: менше більше

• Translate:

• Website in English
• Die deutsche Version